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河北省衡水市枣强中学2013-2014学年高一(上)期末化学试卷

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2013-2014 学年河北省衡水市枣强中学高一(上)期末化学试卷
一、单项选择题(本题包括 25 题,每题 2 分,共 50 分.每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末) 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 ( ) A. B. C. D.

2. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.①温室效 应;②赤潮;③酸雨;④光化学污染;⑤臭氧空洞;⑥水俣病;⑦潮汐;⑧大脖子病; ⑨水华.以上名词与环境污染无关的是( ) A.②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦ 3. (2 分) (2013 秋?洛阳期末)实验室保存下列物质的方法,不正确的是( A.少量的金属钠保存在煤油里 B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C. FeSO4 溶液存放在加有少量 Fe 粉的试剂瓶中 D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 )

4. (2 分) (2003?四川学业考试)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( ) ①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源. A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 5. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)同温同压下,等体积的 CO 和 CO2 相比较,下列叙述 中不正确的是( ) A.物质的量之比为 1:1 B. 分子数之比为 2:3 C. 原子总数之比为 2:3 D.质量之比为 7:11 6. (2 分) (2012 秋?东莞期末)下列说法正确的是( ) A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 是非电解质 B. NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2、Cl2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 7. (2 分) (2012 秋?福建期末)实验是化学研究的基础,图中所示的实验方法、装置或操作 完全正确的是( )

已知:氯气不溶于饱和食盐水. A.

B.

浓硫酸稀释 除去混有的杂质气体 C. D.

称量 30.46g 的 NaOH 固体 分离出 AgNO3 溶液中 AgCl 8. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列叙述正确的是( A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C. 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 )

9. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末) 检验 SO2 中是否混有 CO2 气体, 可采用的方法是 ( A.通过澄清的石灰水 B. 通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 C. 先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过 NaHCO3 溶液,再通过澄清石灰水



10. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)在下列各物质的溶液中通入 CO2,看不到明显现象的 是( ) A.澄清石灰水 B.硅酸钠溶液 C.Ba(NO3)2 溶液 D.Ca(ClO)2 溶液 11. (2 分) (2012 秋?聊城期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( A.常温常压下,0.1molCl2 溶于水,Cl2 与水发生反应转移的电子数目为 0.1NA B. 常温常压下,0.2molAl 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.6 NA C. 常温常压下,500 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含有分子的总数目为 0.05NA D.常温常压下,16g CH4 与 18 g NH4+ 所含质子数相等 )

12. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)实验室可用如图所示装置干燥、收集气体 R,则 R 可 能是 ( )

A.NO

B.NO2

C .H 2


D.Cl2
+

13. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)在溶液中能共存,加入 OH 有沉淀析出,加入 H 能 放出气体的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ + A.Mg 、Na 、Cl 、CO32 B. Ca2+、HCO3 、Na+、Cl ﹣ ﹣ ﹣ C. Fe3+、K+、OH 、SCN D.Cu2+、NH4+、SO42 、Na+ 14. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)根据①Fe+Cu =Fe +Cu ﹣ ﹣ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ + ②2Fe +Cu=Cu +2Fe ③2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ④HClO+H +Cl =Cl2+H2O 可以判断出氧 化性由强到弱的顺序是( ) 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ A.HClO>Cl2>Fe >Cu >Fe B. Cl2>HClO>Fe >Cu >Fe 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ C. Cl2>Fe >HClO>Cu >Fe D.HClO>Cl2>Cu >Fe >Fe2+ 15. (2 分) (2012 秋?聊城期末)下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或 操作方法,正确的一组是( ) 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① 酒精 水 蒸馏 ② H2 通过盛有 NaOH 溶液洗气瓶,再通过盛有浓硫酸洗气瓶 CO2 ③ NaNO3 溶解、过滤、蒸发 CaCO3 ④ NaCl 加热 I2 ⑤ KNO3 溶液 AgNO3 加入 NaCl 溶液,过滤 A.①④⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①②③⑤ )
2+ 2+

16. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列离子方程式书写正确的是( ﹣ ﹣ A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH =2AlO2 +3H2↑ ﹣ B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH ═Al(OH)3↓ 3+ 2+ 2+ C. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜电路板:Fe +Cu=Fe +Cu ﹣ D.铜片加入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3 =Cu2++2H2O+2NO2↑

17. (2 分) (2013 秋?宁德期末) 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) 2﹣ 3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1

18. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)对于反应 3S+6KOH 说法正确的是( ) A.S 是氧化剂,KOH 是还原剂 B. 若 3mol 硫完全反应,则反应中共转移了 4mol 电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比是 1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:2

2K2S+K2SO3+3H2O,下列

19. (2 分) (2008 秋?西安期末)某溶液中大量存在 5 种离子:NO3 、SO4 、Fe 、H 、M ﹣ 2﹣ 3+ + 其物质的量之比为 n(NO3 ) :n(SO4 ) :n(Fe ) :n(H ) :n(M)=2:3:1:3:1,则 M 可能为( ) ﹣ A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl D.Ba2+ 20. (2 分) (2009 秋?新乡期末)某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种 或多种气体.现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中, 很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定有 SO2,但无 NO B. 肯定没有 Cl2、O2 和 NO2 C. 可能有 Cl2 和 O2 D.肯定只有 NO 21. (2 分) (2012 秋?东莞期末)下列说法或做法正确的是( ) A.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 B. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀 D.正常雨水 pH 等于 7,酸雨的 pH 小于 7 22. (2 分) (2014?淇县校级四模)下列示意图与对应的反应情况正确的是( A. )



2﹣

3+

+

含 0.01molKOH 和 0.01molCa(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 B.

NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 C.

KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 D.

NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸

23. (2 分) (2009?天心区校级二模) 纯碱和小苏打都是白色晶体, 在日常生活中都可以找到. 若 要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C. 将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 24. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)有一无色透明溶液,取出少量滴入 BaCl2 溶液,只有 白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量 Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色 + + 沉淀生成,其沉淀量与加入 Na2O2 的量的关系如图所示,根据以上判断在 ①H ②NH4 ; ﹣ 3+ 2+ 2+ 2﹣ 2﹣ ③Al ④Mg ⑤Fe ⑥NO3 ⑦SO4 ⑧CO3 中一定存在的离子是( )

A.③④⑧

B.③④⑦

C.①③④⑦

D.①③④⑧

25. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)有 15g 铁和铁的氧化物组成的混合物,加入 150mL 稀 硫酸,放出 H2 1.68L(标准状况) ,铁和铁的氧化物均无剩余,向溶液中滴加 KSCN 溶液,未 ﹣1 2+ 见颜色变化. 向溶液中加入 3mol?L 的 NaOH 溶液 200mL,恰好使 Fe 全部转化为 Fe(OH) ) 2,则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度为( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.3mol?L 1 B.2.5mol?L 1 C.2mol?L 1 D.1.5mol?L 1

二、非选择题 26. (12 分) (2012 秋?聊城期末)FeCl3 是一种用途比较广泛的盐. (1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷电路时,要用 FeCl3 溶液作为“腐 蚀液”,生成 CuCl2 和 FeCl2.请写出反应的离子方程式 . (2)FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝 等) ,是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 (填字母序号) . A.将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可. B.在 FeCl3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液 C.将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体 D.将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为 . (3)FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI 在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 .向反应后的溶液中加 入 CCl4 溶液,振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色,再将混合液倒入 (填仪器名称)中,将两层液体分离.

27. (12 分) (2012 秋?聊城期末)已知 A 是生产生活中用量最大的金属,B 为淡黄色粉末.在 常温下 C 为无色液体,E、G、H、I、J 为气体,其中 H 为黄绿色,其它为无色.J 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去) .

请填写下列空白 (1)写出化学式:D ,K . (2)写出②的离子方程式 . (3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号) . A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 (4)若要确定③反应后所得溶液中含有 M 物质,所选试剂为 (填序号) . A.KSCN 溶液和氯水 B.铁粉和 KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 (5) 将 F 加入到 M 的溶液里并露置在空气中, 可以观察到整个过程的现象是: . (6)常温下,H 与过量的 J 反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写 出该反应的化学方程式 . 28. (4 分) (2013 秋?枣强县校级期末)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂: (1)MgO(Al2O3) ; (2)CO2(HCl) ; (3)FeCl3(FeCl2) ; (4)NaHCO3 溶液(Na2CO3)



29. (3 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列有关实验操作或判断正确的是 . A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气 C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D.实验室制取 NO 气体时,既可用排水法收集又可用排空气法收集 E.在天*左右两盘中各放一张白纸后,即可将 NaOH 固体放在白纸上称量 F.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒 精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 G.NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色. 30. (10 分) (2013 秋?枣强县校级期末)实验室配制 480mL 0.1mol?L 答下列问题: (1)应用托盘天*称取十水碳酸钠晶体 g.
﹣1

的 Na2CO3 溶液,回

(2)如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号) ,本实验所需玻璃仪 器 E 规格为 mL. (3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六 项中的 . (填数字符号) (4)配制所需的主要仪器是:a 容量瓶、b 烧杯、c 胶头滴管、d 托盘天*,它们在操作过程 中使用的前后顺序是. (填写字母,每种仪器只能选择一次) . (5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是 . A.配制前没有将容量瓶中的水除尽; B.碳酸钠失去了部分结晶水; C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈; E.定容时仰视刻度线.

31. (9 分) (2012 秋?聊城期末)4.35g 二氧化锰能与浓盐酸(密度为 1.19g?cm 、质量分数 为 36.5%)完全反应.求: (1)盐酸中 HCl 的物质的量浓度. (2)被氧化的 HCl 的物质的量. (3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量.

﹣3

2013-2014 学年河北省衡水市枣强中学高一(上)期末化 学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题(本题包括 25 题,每题 2 分,共 50 分.每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末) 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 ( ) A. B. C. D.

考点:化学试剂的分类;浓硫酸的性质. 专题:氧族元素. 分析:根据浓硫酸有强腐蚀性,结合选项中各标志的含义来解答. 解答:解:A.图为腐蚀品标志,盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴此标志,故 A 正确; B.图为易燃液体标志,与腐蚀性无关,故 B 错误; C.图为自燃物品标志,与腐蚀性无关,故 C 错误; D.图为剧毒品标志,能使人或动物中毒,与腐蚀性无关,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放,题目难度不大,注意基础知识的积累,注重实 验安全的考查.
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2. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.①温室效 应;②赤潮;③酸雨;④光化学污染;⑤臭氧空洞;⑥水俣病;⑦潮汐;⑧大脖子病; ⑨水华.以上名词与环境污染无关的是( ) A.②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦ 考点:常见的生活环境的污染及治理. 专题:化学应用. 分析:环境污染即空气、水体、土壤等中含有一种或多种污染物,其存在的量、性质及时间会 伤害到人类、植物及动物的生命,损害财物、或干扰舒适的生活环境. 解答:解:①温室效应是大量化石燃料燃烧导致 CO2 等温室气体造成的全球气候变暖,与环 境污染有关; ②赤潮的形成是海水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,引起 水中缺氧,水生生物大量死亡,与环境污染有关; ③酸雨的形成是因为煤等燃烧生成二氧化硫等气体与雨水反应的结果,与环境污染有 关; ④光化学烟雾,主要是城市大气中的氮氧化合物(NOx)等造成的,与环境污染有关. ⑤臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的,与环境污染有关; ⑥水俣病是指人或其他动物食用了含有重金属污染的鱼贝类,而引起的一种综合性疾
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病,与环境污染有关; ⑦潮汐现象是指是指海水在天体(主要是月球和太阳)引潮力作用下所产生的周期性 运动,*惯*押C娲怪狈较蛘锹涑莆毕牖肪澄廴疚薰兀 ⑧大脖子病是碘缺乏引起的,与环境污染无关. ⑨水华是淡水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,引起水中缺 氧,水生生物大量死亡,与环境污染有关; 总之只有⑦⑧与环境污染无关. 故选 B. 点评:本题难度不大,了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题,注意知识的积累. 3. (2 分) (2013 秋?洛阳期末)实验室保存下列物质的方法,不正确的是( A.少量的金属钠保存在煤油里 B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C. FeSO4 溶液存放在加有少量 Fe 粉的试剂瓶中 D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 )

考点:化学试剂的存放. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小比煤油的大; B.NaOH 与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠; C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁; D.见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放. 解答:解:A.钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金属 钠应保存在煤油中,隔绝空气,故 A 正确; B.NaOH 与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性,则不能使用玻璃塞,所以 NaOH 溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中,故 B 错误; C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁,常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化,故 C 正确; D.氯水中的次氯酸见光易分解,为防止次氯酸分解,新制氯水通常保存在棕色试剂瓶 中,故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查试剂的存放, 明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键, 难度不大.
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4. (2 分) (2003?四川学业考试)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( ) ①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源. A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 考点:常见的生活环境的污染及治理. 专题:元素及其化合物. 分析:少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放,从而减 少酸雨的形成,以此解答.
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解答:解:①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放,可减少 二氧化硫的形成, 而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,④在 已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染, 故选 C. 点评:本题考查环境污染及治理,侧重于化学与环境的考查,为高考高频考点,解答本题要充 分理解节能环保的重要性,要从我做起,从身边的小事做起,为建设可持续发展社会贡 献一份力量,难度不大. 5. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)同温同压下,等体积的 CO 和 CO2 相比较,下列叙述 中不正确的是( ) A.物质的量之比为 1:1 B. 分子数之比为 2:3 C. 原子总数之比为 2:3 D.质量之比为 7:11 考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:同温同压下,气体摩尔体积相等,根据 V=nV 、N= m
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、m=nM、分子构成分析解答.

解答:解:同温同压下,气体摩尔体积相等, A.二者的体积、气体摩尔质量相等,根据 V=nVm 知,二者的物质的量之比为 1:1, 故 A 正确; B.二者的体积、气体摩尔质量相等,根据 N= 知,二者的分子数之比为 1:1,故

B 错误; C.根据 B 知,二者的分子数相等,根据每个 CO 和二氧化碳分子个构成知,二者的原 子总数之比为 2:3,故 C 正确; D.一氧化碳的摩尔质量为 28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为 44g/mol,二者的物质的量 相等,根据 m=nM 知,二者的质量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确基本公式是解本题关键,灵活运用基本公式 来分析解答即可,题目难度不大. 6. (2 分) (2012 秋?东莞期末)下列说法正确的是( ) A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 是非电解质 B. NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2、Cl2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 考点:电解质与非电解质. 专题:电离*衡与溶液的 pH 专题. 分析:A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质. B、溶于水能导电的物质不一定是电解质. C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质. D、单质既不是电解质也不是非电解质.
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解答:解:A、液态 HCl、固态 NaCl 均不导电,原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由 移动的阴阳离子, HCl、 NaCl 溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电, 所以氯化氢和氯化钠是电解质,故 A 错误. B、NH3、CO2 的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸, 氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电,电离出阴阳离子的是氨水 和碳酸不是氨气和二氧化碳,所以氨气和二氧化碳是非电解质,Cl2 是单质既不是电解 质也不是非电解质,故 B 错误. C、蔗糖和酒精在水中以分子存在,导致其溶液不导电,所以蔗糖和酒精是非电解质, 故 C 正确. D、铜、石墨能导电,但铜和石墨是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故 D 错 误. 故选 C. 点评:本题考查了电解质和非电解质的判断,难度不大,注意电解质不一定能导电,能导电的 物质不一定是电解质. 7. (2 分) (2012 秋?福建期末)实验是化学研究的基础,图中所示的实验方法、装置或操作 完全正确的是( ) 已知:氯气不溶于饱和食盐水. A. B.

浓硫酸稀释 除去混有的杂质气体 C. D.

称量 30.46g 的 NaOH 固体 分离出 AgNO3 溶液中 AgCl 考点:化学实验方案的评价. 专题:实验评价题. 分析:A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢; B.量筒不能配制溶液; C.过滤时要用玻璃棒引流; D.托盘天*的感量为 0.1g. 解答:解:A.氯化氢极易溶于水,食盐水中含有氯离子,从而抑制氯气溶解,所以可以用饱 和食盐水除去氯气中的氯化氢,洗气时导气管要遵循“长进短出”原则,故 A 正确; B.量筒不能配制溶液,只能用来量取溶液,故 B 错误; C.过滤时要用玻璃棒引流,防止溅出液体、滤纸被损坏,故 C 错误;
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D.托盘天*的感量为 0.1g,所以不能称量出 30.46g 的 NaOH 固体,且氢氧化钠应放在 小烧杯中称量,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了实验方案评价,明确实验原理是解本题关键,涉及溶液的配制、物质的分离 和提纯、仪器的使用等知识点,根据仪器的作用、实验基本操作等知识点来分析解答, 易错选项是 D. 8. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列叙述正确的是( A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C. 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 )

考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:A.单质可由化合物得电子或失去电子得到; B.化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力; C.阳离子如处于中间价态,可被氧化,阴离子如具有强氧化性,可得电子被还原; D.氧化性的强弱与得电子能力有关,与失电子多少无关. 解答:解:A.金属阳离子具有氧化性,可得电子被还原得到,非金属单质可由阴离子失去电 子被氧化得到,故 A 错误; B.化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力,如 CO2 中 C 元素处于最高价态,但氧 化性较弱,故 B 正确;
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C.阳离子如处于中间价态,可被氧化,如 Fe ,阴离子如具有强氧化性,可得电子被 ﹣ ﹣ 还原,如 NO3 、MnO4 等,故 C 错误; D.氧化性的强弱与得电子能力有关,与失电子多少无关,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题易错点为 C,注意常见物质的性质. 9. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末) 检验 SO2 中是否混有 CO2 气体, 可采用的方法是 ( A.通过澄清的石灰水 B. 通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 C. 先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过 NaHCO3 溶液,再通过澄清石灰水 )

2+

考点:二氧化硫的化学性质;物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题:氧族元素. 分析:根据 SO2 和 CO2 在性质上的相似点与不同点.它们在性质上的相似点很多,如:都是 酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2 等碱生成白色沉淀.不 同点主要表现在:SO2 具有漂白性能使品红褪色,CO2 不具有漂白性;通过 NaHCO3 饱 和溶液时,由于 H2SO3>H2CO3(酸性) ,所以 SO2 能反应置换出 CO2,但 CO2 不反应; SO2 中 S 为+4 价,未达到最高价态,故 SO2 有还原性,但 CO2 不具有还原性. 解答:解:A、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀:CO2+Ca(OH) =CaCO3↓+H2O,SO2+Ca(OH)=CaSO3↓+H2O,不能验证有无 CO2,故 A 错误;
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B、二氧化硫和二氧化碳通过 NaOH 溶液都不会产生白色沉淀,SO2 和 CO2 都与 NaOH 溶液:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,故 B 错误; C、先通过酸性 KMnO4 溶液,二氧化硫被氧化为硫酸,KMnO4 酸性溶液将 SO2 完全吸 收,再通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳,故 C 正确; D、先通过 NaHCO3 溶液二氧化硫反应生成二氧化碳,再通过澄清石灰水变浑浊不能证 明是原混合气体中含有二氧化碳,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题主要考查 SO2 和 CO2 在性质上的相似点与不同点,在*时的学*中要注意区分和 比较. 10. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)在下列各物质的溶液中通入 CO2,看不到明显现象的 是( ) A.澄清石灰水 B.硅酸钠溶液 C.Ba(NO3)2 溶液 D.Ca(ClO)2 溶液 考点:钠的重要化合物;氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 专题:元素及其化合物. 分析:二氧化碳为酸性氧化物,可与水反应生成碳酸,碳酸为弱酸,则二氧化碳可与碱溶液或 酸性比碳酸弱的盐反应,以此解答该题. 解答:解:A.二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故 A 不选; B.硅酸酸性比碳酸弱,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故 B 不选; C.碳酸酸性不硝酸弱,二氧化碳与硝酸钡不反应,故 C 选; D.碳酸酸性比次氯酸弱,则二氧化碳与 Ca(ClO)2 溶液可生成碳酸钙和次氯酸,故 D 不选. 故选 C. 点评:本题考查二氧化碳性质,注意把握反应的规律和特点,难度不大,注意相关基础知识的 积累.
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11. (2 分) (2012 秋?聊城期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( A.常温常压下,0.1molCl2 溶于水,Cl2 与水发生反应转移的电子数目为 0.1NA B. 常温常压下,0.2molAl 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.6 NA C. 常温常压下,500 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含有分子的总数目为 0.05NA D.常温常压下,16g CH4 与 18 g NH4+ 所含质子数相等 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应; B、铝和足量氢氧化钠反应,铝全部反应,依据反应的铝计算电子转移; C、醋酸是弱电解质存在电离*衡;
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D、依据 n= 计算物质的量,结合微粒计算质子数. 解答:解:A、0.1molCl2 溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应,Cl2 与水发生反应 转移的电子数目小于 0.1NA,故 A 错误; B、0.2molAl 与足量 NaOH 溶液反应,0.2molAl 全部反应,转移电子数为 0.6 NA,故 B 正确;

C、醋酸是弱电解质存在电离*衡,500 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含有分子的总数目小于 0.05NA,故 C 错误; + D、16g CH4 物质的量为 1mol,含质子数 10NA,18 g NH4 物质的量为 1mol,含质子 数为 11NA,所含质子数不相等,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是氧化还原反应电子转移计算,弱电解质电离 *衡,质量换算物质的量计算微粒数,题目难度中等. 12. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)实验室可用如图所示装置干燥、收集气体 R,则 R 可 能是 ( )

A.NO

B.NO2

C .H 2

D.Cl2

考点:气体的净化和干燥;气体的收集. 专题:化学实验基本操作. 分析:利用排气法收集的气体,它的密度应该和空气的密度相差较大,向上排空气法排的是一 些比空气密度大的气体,向下排气法收集的是密度比空气密度小的气体. 解答:解:A.NO 的分子量和空气的*均分子量相差不大,故不能用排气法收集,故 A 错误;
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B.NO2 分子量为 46,比空气的*均分子量 29 大,应该用向上排气法收集,故 B 错误; C.H2 的分子量为 2,密度小于空气的密度,用向下排气法收集,故 C 正确; D.Cl2 的分子量为 71,密度大于空气密度,应该用向上排气法收集,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查的是排气法收集气体,注意只有密度和空气密度相差较大时才能用排气法收 集. 13. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)在溶液中能共存,加入 OH 有沉淀析出,加入 H 能 放出气体的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ + A.Mg 、Na 、Cl 、CO32 B. Ca2+、HCO3 、Na+、Cl ﹣ ﹣ ﹣ C. Fe3+、K+、OH 、SCN D.Cu2+、NH4+、SO42 、Na+ 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:A.碳酸根离子与镁离子能够发生反应;
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+

B.Ca 、HCO3 、Na 、Cl 离子之间不发生反应,钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧 根离子反应生成碳酸钙沉淀;碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体; C.铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子发生反应; D.溶液中加入氢离子没有气体生成. ﹣ 解答:解:A.Mg2+、CO32 之间能够反应,在溶液中不能共存,故 A 错误;

2+



+



B.Ca 、HCO3 、Na 、Cl 之间不反应,Ca 、HCO3 、OH 能够反应生成难溶物碳 ﹣ + 酸钙,HCO3 与 H 反应生成二氧化碳气体,故 B 正确; ﹣ ﹣ 3+ C.Fe 与 OH 、SCN 发生生成氢氧化铁、硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故 C 错误; D.Cu 、NH4 、SO4 、Na 离子不与 H 反应,不满足加入氢离子生成气体的条件, 故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子 不能大量共存的一般情况,正确分析、理解题干信息“能共存,加入 OH 有沉淀析出, + 加入 H 能放出气体”是解题关键. 14. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)根据①Fe+Cu =Fe +Cu ﹣ ﹣ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ + ②2Fe +Cu=Cu +2Fe ③2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ④HClO+H +Cl =Cl2+H2O 可以判断出氧 化性由强到弱的顺序是( ) 3+ 2+ A.HClO>Cl2>Fe >Cu >Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 考点:氧化性、还原性强弱的比较. 专题:氧化还原反应专题. 分析:在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于 还原产物的还原性,据此分析解答. 解答:解:①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性 Cu2+
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2+



+



2+





2+

+

2﹣

+

+



2+

2+

>Fe ; 3+ 2+ 2+ 3+ ②2Fe +Cu=Cu +2Fe 中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性 Fe > 2+ Cu ; ﹣ 2+ 3+ 3+ ③2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性 Cl2>Fe ; ﹣ + ④HClO+H +Cl =H2O+Cl2 中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性 HClO> Cl2, 3+ 2+ 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是 HClO>Cl2>Fe >Cu , 故选 A. 点评:本题考查氧化性强弱的判断,根据元素化合价变化来分析判断即可,难度不大. 15. (2 分) (2012 秋?聊城期末)下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或 操作方法,正确的一组是( ) 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① 酒精 水 蒸馏 ② H2 通过盛有 NaOH 溶液洗气瓶,再通过盛有浓硫酸洗气瓶 CO2 ③ NaNO3 溶解、过滤、蒸发 CaCO3 ④ NaCl 加热 I2 ⑤ KNO3 溶液 AgNO3 加入 NaCl 溶液,过滤 A.①④⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①②③⑤

2+

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

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专题:化学实验基本操作. 分析:①酒精和水的沸点不同,可用蒸馏的方法分离; ②二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应; ③碳酸钙不溶于水; ④碘易升华; ⑤应加入 KCl 溶液. 解答:解:①酒精和水的沸点不同,可加热生石灰后蒸馏分离,故①正确; ②二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应, 可将混合气体融入氢氧化钠溶液洗气, 故②正确; ③碳酸钙不溶于水,将混合物溶解后过滤可除去杂质,故③正确; ④碘易升华,可用加热的方法分离,故④正确; ⑤加入 NaCl 溶液,引入新杂质,应加入 KCl 溶液,故⑤错误. 故选 C. 点评:本题考查较为综合,侧重于物质的分离、提纯的基本方法的考查,注意除杂时不能引入 新的杂质,把握物质的性质的异同,题目难度不大. 16. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列离子方程式书写正确的是( ﹣ ﹣ A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH =2AlO2 +3H2↑ ﹣ B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH ═Al(OH)3↓ 3+ 2+ 2+ C. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜电路板:Fe +Cu=Fe +Cu ﹣ + 2+ D.铜片加入浓硝酸中:Cu+4H +2NO3 =Cu +2H2O+2NO2↑ )

考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.反应物漏掉了水,且该离子方程式两边电荷不守恒; B.一水*蔽醯缃庵剩胱臃匠淌街杏Ω帽A舴肿邮剑 C.根据电荷守恒判断,离子方程式两边电荷不相等; D.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水. 解答:解:A.金属铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和氢气,该离子方程式两边电荷
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不守恒,正确的离子方程式为 2H2O+2Al+2OH =2AlO2 +3H2↑,故 A 错误; 3+ B. AlCl3 溶液中滴入氨水, 一水*辈荒懿鹂 正确的离子方程式为 Al +3NH3?H2O=Al + (OH)3↓+3NH4 ,故 B 错误; C.用 FeCl3 溶液腐蚀铜电路板,反应生成亚铁离子和铜离子,该离子方程式电荷不守 3+ 2+ 2+ 恒,正确的离子方程式为:Cu+2Fe ═2Fe +Cu ,故 C 错误; ﹣ + D.铜片加入浓硝酸中,反应生成二氧化氮气体,反应的离子方程式为 Cu+4H +2NO3 2+ =Cu +2H2O+2NO2↑,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了离子方程式的正误判断, 难度中等, 注意明确离子方程式正误判断常用方法: 检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要 保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等) . 17. (2 分) (2013 秋?宁德期末) 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) 2﹣ 3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1





考点:物质的量浓度的相关计算;离子方程式的有关计算. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析:等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4) 2﹣ 2 三种溶液的 SO4 完全沉淀,则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中 n
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(SO4 )相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(SO4 ) ,n(Na2SO4)=n (SO4 ) ,n[KAl(SO4)2]= n(SO4 ) ,三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等 于溶质物质的量之比,据此计算. 解答:解: 等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) Na2SO4、 KAl (SO4) 3、
2 三种溶液的 2﹣ 2﹣ 2﹣

2﹣

2﹣

SO4 完全沉淀,则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中 n n(SO4 ) ,n(Na2SO4)
2﹣

2﹣

(SO4 )相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=
2﹣ 2﹣

=n(SO4 ) ,n[KAl(SO4)2]= n(SO4 ) ,三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比 等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 c[Fe2(SO4)3]:c (Na2SO4) :c[KAl(SO4)2]= n(SO4 ) :n(SO4 ) : n(SO4 )=2:6:3. 故选:C. 点评:考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等,难度不大,根据化学式推断溶质的物 质的量与硫酸根关系是解题关键.
2﹣ 2﹣ 2﹣

18. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)对于反应 3S+6KOH 说法正确的是( ) A.S 是氧化剂,KOH 是还原剂 B. 若 3mol 硫完全反应,则反应中共转移了 4mol 电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比是 1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:2

2K2S+K2SO3+3H2O,下列

考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析: 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 中,S 元素的化合价由 0 升高为+4 价,由 0 降低
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为﹣2 价,以此来解答. 解答:解:A.只有 S 元素的化合价变化,S 既是氧化剂又是还原剂,故 A 错误; B.若 3mol 硫完全反应,1molS 为还原剂,则反应中共转移了 1mol×(4﹣0)=4mol 电 子,故 B 正确; C.3mol 硫完全反应,1molS 为还原剂,2molS 作氧化剂,则还原剂与氧化剂的质量比是 1:2,故 C 正确; D.氧化产物为 K2SO3,还原产物为 K2S,由反应可知,则氧化产物和还原产物的物质 的量之比为 1:2,故 D 错误; 故选 BC.

点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧 重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大. 19. (2 分) (2008 秋?西安期末)某溶液中大量存在 5 种离子:NO3 、SO4 、Fe 、H 、M ﹣ 2﹣ 3+ + 其物质的量之比为 n(NO3 ) :n(SO4 ) :n(Fe ) :n(H ) :n(M)=2:3:1:3:1,则 M 可能为( ) ﹣ 2+ A.Fe B.Mg2+ C.Cl D.Ba2+ 考点:离子共存问题. 专题:守恒法;离子反应专题. ﹣ 2﹣ 3+ + 分析:n(NO3 ) :n(SO4 ) :n(Fe ) :n(H ) :n(M)=2:3:1:3:1,由电荷守恒可 知,M 为阳离子,结合离子的共存来解答. ﹣ 2﹣ 3+ + 解答:解:n(NO3 ) :n(SO4 ) :n(Fe ) :n(H ) :n(M)=2:3:1:3:1, 2×1+3×2>1×3+3×1,由电荷守恒可知,M 为阳离子,设电荷数为 x,则 2×1+3×2=1×3+3×1+x×1,解得 x=2,
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2﹣

3+

+

又 NO3 、Fe 、H 发生氧化还原反应,则不能共存,则 M 为 Mg , 故选 B. 点评:本题考查离子的共存,注意利用电荷守恒分析 M 是解答本题的关键,离子之间的氧化 还原反应为解答的难点,题目难度中等. 20. (2 分) (2009 秋?新乡期末)某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种 或多种气体.现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中, 很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定有 SO2,但无 NO B. 肯定没有 Cl2、O2 和 NO2 C. 可能有 Cl2 和 O2 D.肯定只有 NO 考点:常见气体的检验. 专题:物质检验鉴别题. 分析:根据气体的颜色判断可排除 Cl2 和 NO2 气体,能使品红褪色的气体为 SO2,把剩余气体 排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体 NO. 解答:解:气体无色,则说明不含有 Cl2 和 NO2 气体,故 C 错误,此无色混合气体通过品红 溶液后,品红溶液褪色,说明一定含有 SO2,故 D 错误,把剩余气体排入空气中,很快 变为红棕色,说明含有气体 NO,则一定没有 O2,综上可得,混合物中肯定没有 Cl2、 O2 和 NO2,一定含有 SO2、NO. 故选 B. 点评:本题考查常见气体的检验,题目难度不大,注意常见气体的性质以及检验方法,同时注 意辨证思想的运用.
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2+

+

2+

21. (2 分) (2012 秋?东莞期末)下列说法或做法正确的是( ) A.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 B. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀 D.正常雨水 pH 等于 7,酸雨的 pH 小于 7

考点:硅酸的性质及制法;二氧化硫的污染及治理;钠的化学性质;铝的化学性质. 专题:碳族元素;几种重要的金属及其化合物. 分析:A、根据强酸制弱酸; B、Na 的性质活泼,易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠, 过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应; C、根据铝的性质进行分析,铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜; D、正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性,雨水的 pH 只是稍小于 7, 当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时,雨水的酸性会明显增强,当达到一定程 度时就形成酸雨. 解答:解:A、CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,根据强酸制弱酸,硅酸的酸性小于碳 酸,故 A 正确; B、金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应, 而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土盖灭,故 B 错误; C、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反 应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化,所以铝 比铁更容易被腐蚀,故 C 错误; D、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,正常雨水的 pH 约为 5.6,但酸雨的 pH 却 小于 5.6,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题主要考查了物质的性质,注意物质的性质决定其用途,难度不大.
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22. (2 分) (2014?淇县校级四模)下列示意图与对应的反应情况正确的是( A.



含 0.01molKOH 和 0.01molCa(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 B.

NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 C.

KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 D.

NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸 考点:镁、铝的重要化合物. 专题:图示题. 分析:A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应,会 生成碳酸钙,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,最后将碳酸钙溶解;
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B、NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀; C、KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀, 然后形成的氢氧化铝逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡为止; D、NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后沉淀逐渐溶解. 解答:解:A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应, 会逐渐生成碳酸钙沉淀, 沉淀量逐渐增大, 当氢氧化钙完全反应后, 再和氢氧化钾反应, 此时沉淀量不变,当氢氧化钾消耗完毕时,将碳酸钙逐渐溶解,沉淀量逐渐减少,故 A 错误; B、NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀,直到 最大量,然后不再减少为止,故 B 正确; C、KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,开始阶段,铝离子和硫酸根分别和 氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀, 然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根 逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止,故 C 错误; D、NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解 掉,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查运用课本知识解决新问题的能力,并且要考虑反应的先后顺序问题,属于偏难 题. 23. (2 分) (2009?天心区校级二模) 纯碱和小苏打都是白色晶体, 在日常生活中都可以找到. 若 要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C. 将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质. 专题:元素及其化合物. 分析:NaHCO3 与 Na2CO3 相比,NaHCO3 的热稳定性差,且与碱反应生成碳酸盐,二者都含 钠元素,焰色反应都成黄色,与酸反应,碳酸氢钠更剧烈. 解答:解:A.碳酸氢*馊确纸馍商妓崮疲呒尤仁倍加胁辛粑铮荒芗穑 A 错误; B.二者都含钠元素,焰色反应都成黄色,不能鉴别,故 B 错误; C. 加入澄清石灰水, 分别发生: Na2CO3 和 Ca (OH) 发生 Na2CO3+Ca 2 混合后生成 CaCO3, (OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3 可与澄清石灰水发生 Ca(OH) (OH) 2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O 或 Ca 2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O, 不能鉴别,故 C 错误; D.加入醋酸,碳酸氢钠反应剧烈,可鉴别,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同, 题目难度不大, 注意把握 Na2CO3 和 NaHCO3 性质,注重基础知识的积累.
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24. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)有一无色透明溶液,取出少量滴入 BaCl2 溶液,只有 白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量 Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色

沉淀生成,其沉淀量与加入 Na2O2 的量的关系如图所示,根据以上判断在 ①H ②NH4 ; ﹣ 3+ 2+ 2+ 2﹣ 2﹣ ③Al ④Mg ⑤Fe ⑥NO3 ⑦SO4 ⑧CO3 中一定存在的离子是( )

+

+

A.③④⑧

B.③④⑦

C.①③④⑦

D.①③④⑧

考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 专题:离子反应专题. 2+ 分析:根据无色透明溶液, 可得原溶液没有相互反应的离子, 无有色离子存在判断 Fe 不存在;
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取出少量滴入 BaCl2 溶液,只有白色沉淀生成说明可能含有 SO4 、CO3 ;另取一定 + 体积的无色溶液加入过量 Na2O2,有无色无味气体产生,说明无 NH4 存在;同时有白 色沉淀生成,其沉淀量与加入 Na2O2 的量的关系如图所示,说明开始无沉淀生成,随后 + 3+ 2+ 沉淀增大,随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解,证明溶液中含 H ,Al 、Mg ;根据 2﹣ 离子共存的判断可知一定不含 CO3 ;加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡,原溶液中含有 ﹣ 2 SO4 ;依据判断结果分析选项. 2+ 解答:解:根据无色透明溶液,可得原溶液没有相互反应的离子,无有色离子存在判断 Fe 2﹣ 2﹣ 不存在;取出少量滴入 BaCl2 溶液,只有白色沉淀生成说明可能含有 SO4 、CO3 ; + 另取一定体积的无色溶液加入过量 Na2O2,有无色无味气体产生,说明无 NH4 存在; 同时有白色沉淀生成, 其沉淀量与加入 Na2O2 的量的关系如图所示, 说明开始无沉淀生 + 3+ 2+ 成, 随后沉淀增大, 随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解, 证明溶液中含 H , Al 、 Mg ; 2﹣ 根据离子共存的判断可知一定不含 CO3 ;加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡,原溶液中 2﹣ 含有 SO4 ; + 3+ 2+ 2﹣ + 2+ 2 综上所述:溶液中一定含有 H ,Al 、Mg 、SO4 ;一定不含有 NH4 、Fe 、CO3 ﹣ ﹣ ;可能含有 NO3 ; 故选 C. 点评:本题考查了常见离子检验,现象的判断和离子检验,关键是图象分析离子特征和离子共 存的判断,题目难度中等. 25. (2 分) (2013 秋?枣强县校级期末)有 15g 铁和铁的氧化物组成的混合物,加入 150mL 稀 硫酸,放出 H2 1.68L(标准状况) ,铁和铁的氧化物均无剩余,向溶液中滴加 KSCN 溶液,未 ﹣1 2+ 见颜色变化. 向溶液中加入 3mol?L 的 NaOH 溶液 200mL,恰好使 Fe 全部转化为 Fe(OH) ) 2,则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度为( ﹣1 ﹣1 ﹣ ﹣ A.3mol?L B.2.5mol?L C.2mol?L 1 D.1.5mol?L 1 考点:化学方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析:反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe(OH)2,溶液中溶质为 Na2SO4, 根据硫酸根守恒, 则n (H2SO4) =n (Na2SO4) , 根据钠离子守恒, 则n (Na2SO4)
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2﹣

2﹣

= n(NaOH) ,据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量,进而计算硫酸的物质的量浓 度.

解答:解:反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe(OH)2,溶液中溶 质为 Na2SO4, 根据硫酸根守恒: n (H2SO4) =n (Na2SO4) , 根据钠离子守恒: n (Na2SO4) = n(NaOH) ,则有:n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)= ×3mol/L×0.2L=0.3mol, c(H2SO4)= =2mol/L,

故选 C. 点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,清楚发生的反应是关键,注意利用守恒方法进 行的计算. 二、非选择题 26. (12 分) (2012 秋?聊城期末)FeCl3 是一种用途比较广泛的盐. (1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷电路时,要用 FeCl3 溶液作为“腐 3+ 2+ 2+ 蚀液”,生成 CuCl2 和 FeCl2.请写出反应的离子方程式 2Fe +Cu=2Fe +Cu . (2)FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝 等) , 是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂. 实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 C (填 字母序号) . A.将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可. B.在 FeCl3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液 C.将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体 D.将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为 丁达尔效应 . (3)FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式如下:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI 在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目

.向反应后的溶液中加入 CCl4 溶液,振荡、静 置后会发现下层液体的颜色为 紫(或紫红) 色,再将混合液倒入 分液漏斗 (填仪器 名称)中,将两层液体分离. 考点:离子方程式的书写;分散系、胶体与溶液的概念及关系;氧化还原反应;铁盐和亚铁盐 的相互转变. 分析:(1)反应生成氯化铜和氯化亚铁; (2)FeCl3 在沸水中可生成胶体,胶体具有丁达尔效应; (3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI 中,Fe 元素的化合价降低,I 元素的化合价升高,以 此分析电子转移;向反应后的溶液中加入 CCl4 溶液,有色层在下层,然后分液. 解答:解: (1)FeCl3 溶液作为“腐蚀液”,生成 CuCl2 和 FeCl2,该离子反应为 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,故答案为:2Fe +Cu=2Fe +Cu ; (2)FeCl3 在沸水中可生成胶体,则应选 C,且胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来 证明此胶体已经制成,故答案为:C;丁达尔效应; (3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI 中,Fe 元素的化合价降低,I 元素的化合价升高,则
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电子转移的方向和数目为

;向反应后的溶

液中加入 CCl4 溶液, 有色层在下层, 颜色为紫色(或紫红色) , 然后利用分液漏斗分离,

故答案为:

;紫(或紫红) ;分液漏斗.

点评:本题考查知识点较多, 涉及离子反应、 胶体制备和性质、 氧化还原反应、 萃取和分液等, 注重基础知识的考查,题目难度不大. 27. (12 分) (2012 秋?聊城期末)已知 A 是生产生活中用量最大的金属,B 为淡黄色粉末.在 常温下 C 为无色液体,E、G、H、I、J 为气体,其中 H 为黄绿色,其它为无色.J 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去) .

请填写下列空白 (1)写出化学式:D Fe3O4 ,K NH4Cl . ﹣ + (2)写出②的离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ . (3)反应④不属于下列何种反应类型 D (填字母序号) . A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 (4)若要确定③反应后所得溶液中含有 M 物质,所选试剂为 D (填序号) . A.KSCN 溶液和氯水 B.铁粉和 KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 (5)将 F 加入到 M 的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是: 产生白色沉 淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 . (6)常温下,H 与过量的 J 反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写 出该反应的化学方程式 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl . 考点:无机物的推断. 专题:推断题. 分析:已知 A 是生产生活中用量最大的金属,应为 Fe,B 为淡黄色粉末,应为 Na2O2,在常 温下 C 为无色液体,应为 H2O,则 D 为 Fe3O4,E 为 H2,G 为 O2,F 为 NaOH,H 为 黄绿色气体,应为 Cl2,则 I 为 HCl,J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为 NH3,则 K 为 NH4Cl,M 为 FeCl2,N 为 FeCl3,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题. 解答:解:已知 A 是生产生活中用量最大的金属,应为 Fe,B 为淡黄色粉末,应为 Na2O2,
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在常温下 C 为无色液体,应为 H2O,则 D 为 Fe3O4,E 为 H2,G 为 O2,F 为 NaOH,H 为黄绿色气体,应为 Cl2,则 I 为 HCl,J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为 NH3,则 K 为 NH4Cl,M 为 FeCl2,N 为 FeCl3, (1)由以上分析可知 D 为 Fe3O4,K 为 NH4Cl,故答案为:Fe3O4;NH4Cl; ﹣ + (2)反应②的离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑,故答案为: ﹣ + 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑; ﹣ 2+ 3+ (3)反应④为 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ,该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应, 故答案为:D; 2+ (4)③反应后所得溶液中含有 Fe ,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而是高 锰酸钾溶液褪色,其它选项不能证明,不能排除铁离子的干扰,故答案为:D; (5)将 F 加入到 M 的溶液里并露置在空气中,先生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚 铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁,现象是产生白色沉淀,迅速变 成灰绿色,最后变成红褐色, 故答案为:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; (6)常温下,H 与过量的 J 反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一, 该反应的方程式为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl, 故答案为:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl. 点评:本题考查无机物的推断,侧重于物质的性质的考查,解答本题的关键是根据物质的性质 和用途作为突破口解答,题目难度中等,注重于学生分析问题和解决问题能力的考查. 28. (4 分) (2013 秋?枣强县校级期末)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂: (1)MgO(Al2O3) 氢氧化钠溶液 ; (2)CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 ; (3)FeCl3(FeCl2) 氯气或者氯水 ; (4)NaHCO3 溶液(Na2CO3) 二氧化碳 . 考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题:化学实验基本操作. 分析:(1)利用三氧化二铝的两性加入氢氧化钠; (2)利用洗气法除杂,选择饱和的碳酸氢钠溶液; (3)通入过量的氯气将杂质氧化成氯化铁; (4)通入足量的二氧化碳将碳酸钠转化为碳酸氢钠. 解答:解: (1)三氧化二铝具有两性可以溶于强碱溶液中,氧化镁不溶, Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,除去三氧化二铝,选用氢氧化钠溶液; (2)将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中发生反应
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NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,除去 HCl 气体,选用饱和碳酸氢钠溶液; (3)向混合溶液中通入过量的氯气或者加入过量的氯水发生反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 除去氯化亚铁,选用氯气或者氯水; (4)向混合溶液中突入足量的二氧化碳发生反应 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,除去 溶液中的碳酸钠,选用二氧化碳. 故答案为: (1)氢氧化钠溶液; (2)饱和碳酸氢钠溶液; (3)氯气或者氯水; (4)二氧 化碳. 点评:本题考查了常用的物质除杂的方法,注意试剂的选择,不能引人新的杂质离子.

29. (3 分) (2013 秋?枣强县校级期末)下列有关实验操作或判断正确的是 ACG . A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气 C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D.实验室制取 NO 气体时,既可用排水法收集又可用排空气法收集 E.在天*左右两盘中各放一张白纸后,即可将 NaOH 固体放在白纸上称量 F.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒 精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 G.NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色. 考点:配制一定物质的量浓度的溶液;焰色反应;计量仪器及使用方法;常见气体的检验;常 见气体制备原理及装置选择. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.定容时俯视刻度线,水的量减少; B.不能利用试纸测氯气的 pH; C.稀释浓硫酸,将硫酸注入水中; D.NO 密度比空气略小,能与空气中的氧气反应; E.NaOH 固体具有吸水性和腐蚀性,应在烧杯中称量; F.将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后灼烧至无色,再蘸取固体氯化钾; G.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 解答:解:A.定容时俯视刻度线,水的量减少,溶液体积变小,则导致所配溶液浓度偏大, 故 A 正确; B.不能利用试纸测氯气的 pH,氯水中 HClO 具有漂白性,故 B 错误; C.稀释浓硫酸,将硫酸注入水中,并不断搅拌,可防止液滴飞溅,故 C 正确; D.NO 密度比空气略小,能与空气中的氧气反应,且难溶于水,只能采用排水法收集, 故 D 错误; E.NaOH 固体具有吸水性和腐蚀性,应在烧杯中称量,不能在白纸上称量,故 E 错误; F.将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后灼烧至无色,再蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火 焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,故 F 错误; G.氨气溶于水呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故 G 正确; 故选 ACG. 点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及溶液的配制、pH 的测定、稀释操作、焰色反应、 气体的酸碱性等,侧重实验操作及实验中细节的考查,题目难度中等.
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30. (10 分) (2013 秋?枣强县校级期末)实验室配制 480mL 0.1mol?L 的 Na2CO3 溶液,回 答下列问题: (1)应用托盘天*称取十水碳酸钠晶体 14.3 g. (2)如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 AC (填序号) ,本实验所需玻璃仪器 E 规 格为 500 mL. (3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六 项中的 ①③⑤ . (填数字符号) (4)配制所需的主要仪器是:a 容量瓶、b 烧杯、c 胶头滴管、d 托盘天*,它们在操作过程 中使用的前后顺序是. d b a c (填写字母,每种仪器只能选择一次) . (5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是 CE .

﹣1

A.配制前没有将容量瓶中的水除尽; B.碳酸钠失去了部分结晶水; C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈; E.定容时仰视刻度线.

考点:配制一定物质的量浓度的溶液. 专题:实验题. 分析:(1)没有 480mL 的容量瓶,应选择大于 480mL 且规格相*的容量瓶,然后利用 n=cv 计算碳酸钠的物质的量,再根据 m=nM 计算所需碳酸钠晶体的质量; (2)根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器; (3)根据容量瓶的使用特点判断; (4)根据配制溶液的实验操作步骤进行仪器使用排序;
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(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据 c= 分析对所配溶液的 浓度影响. ﹣1 解答:解: (1)实验室无 480ml 容量瓶,只能配制 500ml 溶液,配制 500mL 0.1mol?L 的 Na2CO3,溶质的物质的量为 0.1mol/L×0.5L=0.05mol,溶质的质量为: 0.05mol×286g/mol=14.3g; 故答案为:14.3; (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托 盘天*称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯) ,并用玻璃 棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻 璃棒 2﹣3 次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶 头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以不需要的仪器为烧瓶、分液漏斗; 故答案为:AC;500mL; (3)容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,容量瓶上标有使用 温度,使用规格即容量,刻度线; 故答案为:①③⑤; (4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托 盘天*称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯) ,并用玻璃 棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻 璃棒 2﹣3 次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶 头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故在操作过程中使用的前后顺序是:d b a c; 故答案为:d b a c; (5)A.溶液配制需加水定容,配制前设有将容量瓶中的水除尽,对所配溶液无影响, 故 A 不符合; B.碳酸钠失去了部分结晶水,溶质的质量偏大,所配溶液浓度偏高,故 B 不符合; C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小,所配溶 液浓度偏低,故 C 符合;

D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,溶质的质量偏大,所配溶液浓度偏高,故 D 不符 合; E.定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配制溶液的浓度偏小,故 E 符合; 故选 CE. 点评:本题考查溶液的配制实验以及误差分析,题目难度不大,注意实验的基本操作方法和注 意事项. 31. (9 分) (2012 秋?聊城期末)4.35g 二氧化锰能与浓盐酸(密度为 1.19g?cm 、质量分数 为 36.5%)完全反应.求: (1)盐酸中 HCl 的物质的量浓度. (2)被氧化的 HCl 的物质的量. (3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量. 考点:化学方程式的有关计算;氯气的实验室制法. 专题:计算题. 分析: (1)根据 c= 计算盐酸的物质的量浓度;
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﹣3

(2)根据 n= 计算二氧化锰的物质的量,再根据方程式计算生成的氯气的物质的量, 被氧化 HCl 生成氯气,故被氧化铝的 HCl 的物质的量是氯气的 2 倍; (3)漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙,利用生成氯气的物质的量,根据方程式计算 生成的氯化钙、次氯酸钙的物质的量,根据 m=nM 计算漂白粉的质量. ﹣3 解答:解: (1)密度为 1.19g?cm 、质量分数为 36.5%浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L=11.9mol/L, 答:盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 11.9mol/L; (2)4.35g 二氧化锰的物质的量为 MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.05mol n(Cl2) 故 n(Cl2)=0.05mol 被氧化的 HCl 生成 Cl2, 根据氯原子守恒可知, 被氧化的 HCl 的物质的量是 Cl2 的 2 倍, 故被氧化的 HCl 为 0.05mol×2=0.1mol, 答:被氧化的 HCl 的物质的量是 0.1mol; (3)n(Cl2)=0.05mol,用石灰乳吸收,则: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 1 1 0.05mol n(CaCl2) n[Ca(ClO)2] 所以 n(CaCl2)=n[Ca(ClO)2]=0.05mol× =0.025mol, 故可得漂白粉的质量为:0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g, 答:氯气全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量为 6.35g. 点评:本题考查根据方程式进行的有关计算,难度不大,注意漂白粉的主要成分是氯化钙、次 =0.05mol,则:

氯酸钙.




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